MÉTODO CIENTIFICO E EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS

1. O tema “teoria da evolução” tem provocado debates em certos locais dos Estados Unidos da América, com algumas entidades contestando seu ensino nas escolas. Nos últimos tempos, a polêmica está centrada no termo teoria que, no entanto, tem significado bem definido para os cientistas. Sob o ponto de vista da ciência, teoria é:

(A) Sinônimo de lei científica, que descreve regularidades de fenômenos naturais, mas não permite fazer previsões sobre eles.

(B) Sinônimo de hipótese, ou seja, uma suposição ainda sem comprovação experimental.

(C) Uma ideia sem base em observação e experimentação, que usa o senso comum para explicar fatos do cotidiano.

(D) Uma ideia, apoiada no conhecimento científico, que tenta explicar fenômenos naturais relacionados, permitindo fazer previsões sobre eles.

(E) Uma ideia, apoiada pelo conhecimento científico, que, de tão comprovada pelos cientistas, já é considerada uma verdade incontestável.
 

2. Ao examinar um fenômeno biológico, o cientista sugere uma explicação para o seu mecanismo, baseando-se na causa e no efeito observados., assinale falso ou verdadeiro das situações abaixo. Esse procedimento:

(    ) Faz parte do método científico.

(    )  É denominado formulação de hipóteses.

(   ) Deverá ser seguido de uma experimentação.

 (   ) Deve ser precedido por uma conclusão.

Dê como resposta a soma dos números das asserções corretas.

3. Explique o que é e qual a finalidade da hipótese científica.

4. A partir das informações dadas, enumere as informações, em ordem sequencial, de acordo com as etapas do método científico:

(  ) Conclusões
(  ) Possíveis respostas para a pergunta em questão (hipótese)
(  ) Etapa experimental
(  ) Dúvida sobre determinado fenômeno da natureza
(  ) Levantamento de deduções

5. Em 1911, o cientista Ernest Rutherford realizou um experimento que consistiu em bombardear uma finíssima lâmina de ouro com partículas ‘, emitidas por um elemento radioativo, e observou que:

- A grande maioria das partículas α atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvios ou sofrendo desvios muito pequenos;

- Uma em cada dez mil partículas α era desviada para um ângulo maior do que 90°.

Com base nas observações acima, Rutherford pôde chegar à seguinte conclusão quanto à estrutura do átomo:

a) o átomo é maciço e eletricamente neutro

b) a carga elétrica do elétron é negativa e puntiforme

c) o ouro é radioativo e um bom condutor de corrente elétrica

d) o núcleo do átomo é pequeno e contém a maior parte da massa

6. Com relação ao modelo atômico de Bohr, a afirmativa FALSA é:

a) Cada órbita eletrônica corresponde a um estado estacionário de energia.

b) O elétron emite energia ao passar de uma órbita mais interna para uma mais externa.

c) O elétron gira em órbitas circulares em torno do núcleo.

d) O elétron, no átomo, apresenta determinados valores de energia.

e) O número quântico principal está associado à energia do elétron.

e) O número quântico principal está associado à energia do elétron.                                                        7. O primeiro modelo científico para o átomo foi proposto por Dalton em 1808. Este modelo foi comparado a:

a)      Uma bola de tênis;

b)      Uma bola de futebol;

c)       Uma bola de pingue-pongue;

d)      Uma bola de bilhar;

e)      Uma bexiga cheia de ar.

8.  Relacione os nomes dos cientistas e filósofos apresentados na coluna à esquerda com suas descobertas na coluna à direita:

a)      Demócrito                         (   ) Descobridor do nêutron.

b)       Thomson                          (   ) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar.

c)       Rutherford                        (   ) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”.

d)      Dalton                                 (   ) Foi o primeiro a utilizar a palavra átomo.

e)      Chadwick                            (   ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao Sistema Solar.

 9. Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde, e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia. O modelo atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de:

a) Rutherford.

b) Rutherford-Bohr.

c) Thomson.

d) Dalton.

e) Millikan.

10. O conhecimento sobre estrutura atômica evoluiu à medida que determinados fatos experimentais eram observados, gerando a necessidade de proposição de modelos atômicos com características que os explicassem.

A associação correta entre o fato observado e o modelo atômico proposto, a partir deste subsídio, é:

a) I – 3; II – 1; III – 2; IV – 4

b) I – 1; II – 2; III – 4; IV – 3

c) I – 3; II – 1; III – 4; IV – 2

d) I – 4; II – 2; III – 1; IV – 3

e) I – 1; II – 3; III – 4; IV – 2