ATIVIDADES DOMICILIARES SEMANA 11 A 1505

3º ENSINO MÉDIO

AGORA É COM VOCÊS MEUS AMORES

1. Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando:

a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso.

b) as velocidades das reações direta e inversa são iguais.

c) os reatantes são totalmente consumidos.

d) a temperatura do sistema é igual à do ambiente.

e) a razão entre as concentrações de reatantes e produtos é unitária.

2. Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:

a) xícara de café bem quente;

b) garrafa de água mineral gasosa fechada;

c) chama uniforme de bico de Bunsen;

d) porção de água fervendo em temperatura constante;

e) tigela contendo feijão cozido.

3. Em relação a uma reação em equilíbrio químico, assinale a alternativa incorreta:

a) Não pode ocorrer troca de matéria com o ambiente.

b) A energia não é introduzida ou removida do sistema.

c) A soma das quantidades de matéria dos reagentes deve ser igual à soma das quantidades de matéria dos produtos da reação.

d) As propriedades macroscópicas do sistema não variam com o tempo.

e) A rapidez é a mesma nos dois sentidos da reação e as concentrações das espécies envolvidas permanecem inalteradas.

4. A produção de amônia em escala industrial é realizada pelo sistema de Haber-Bosh em que se controla a pressão e a temperatura, mantendo-se um sistema em equilíbrio formado entre os gases:

N_2(g) + 3 H_2(g) ↔ 2 NH_3(g)

Esse processo fornece um rendimento em produtos da reação de 30%, mas é a melhor condição de produção. Sobre esse equilíbrio, podemos afirmar que:

a) [N₂] = [H₂].     

b) [NH₃] = constante.                

c) [N₂] = [NH₃].              

d) v_inversa > v_direta.          

e) v_direta > v_inversa.   

5. Escreva a expressão da constante de equilíbrio em função da concentração das seguintes reações:

a) H₂ (g) + I₂ (g) ⇄ 2 HI (g)

b) 3 C₂H₂ (g) ⇄ C₆H₆ (g)

c) N₂ (g) + 3 H₂ (g) ⇄ 2 NH₃ (g)

 6.    A uma dada temperatura, a reação 2 HI(g) ⇄ H₂(g) + I₂(g) apresenta as seguintes concentrações no equilíbrio:

[HI₂] = 2,2 x 10^-2 mol/L [H ₂] = 1,0 x 10^-3 mol/L

[I ₂] 2,5 x 10^-2 mol/L

Calcular a constante de equilíbrio, Kc, dessa reação.