O coeficiente de solubilidade é a quantidade de soluto suficiente para saturar, ou seja, dissolver totalmente, o solvente, numa determinada temperatura.
Em relação à solução, deve-se ter em mente que quanto maior a quantidade de soluto, mais concentrada será a solução. Além disso, cada substância é saturada numa determinada quantidade de solvente.
As soluções saturadas também podem ser com precipitado, quando sua quantidade de soluto é maior em relação a seu coeficiente de solubilidade, e supersaturadas, quando a quantidade de soluto é maior em relação ao coeficiente de solubilidade, porém, algum fator externo, como o aquecimento, pode dissolver o excesso. Uma determinada substância pode ter diferentes solubilidades em temperaturas diferentes.
O coeficiente de solubilidade é útil quando se analisa que haverá excesso de soluto quando suas moléculas não conseguirem mais realizar ligações, já que não haverá moléculas de solvente suficientes para a interação com as moléculas de soluto. Há, também, uma diferença de solubilidade do mesmo soluto em diferentes solventes.
A fórmula para o cálculo do coeficiente de solubilidade é: m1/Cs = m2/100
Exemplo: A 50 °C é possível dissolver no máximo 80g de Ba(NO3)2 em 100g de água. Logo, este é o coeficiente de solubilidade desse sal, nessa temperatura.
Cs=80g/100g de H2O.
A maior parte das substâncias tem sua solubilidade aumentada com o aumento de temperatura. Os gases, porém, tem sua solubilidade diminuída.
Na figura acima, tem-se que a substância mais solúvel a 20º C é o AgNO3. a solubilidade do NaNO3 a 40ºC é 100g/100g de H2O.
Além disso, a solução do exercício abaixo demonstra o cálculo do coeficiente de solubilidade:
A solubilidade de um sal varia linearmente com a temperatura. A 30º C, 30g desse sal formam com água, 180g de uma solução saturada. Tal solução, quando aquecida a 70ºC, exige o acréscimo de mais 45g do sal para manter a saturação. Calcule o Cs do sal:
Resolução:
a) 30ºC
Se há 30g de sal e 180g de solução, tem-se 150g de água.
150g de água---- 30g de sal
100g de agua ---- x
150x = 3000
x = 20g de sal
Cs do sal a 30ºC = 20g/100mL
b)
70ºC
30g + 45g = 75g de sal e 150g de água
150g de agua ----- 75g de sal
100g de agua ----- x
150x = 7500
x = 50g de sal
Cs do sal a 70ºC = 50g/100mL
c)
30ºC ---- 20g
50ºC ----- x
30x = 1000
x = 33,3g/100mL
Respostas:
a) Cs a 30ºC = 20g/100mL
b) Cs a 70ºC = 50g/100mL
c) Cs a 50ºC = 33,3g/100mL
Assim, tem-se acima o cálculo do coeficiente de solubilidade de um sal em três temperaturas diferentes. Nota-se que o resultado final também se altera.
Leia também:
Fontes:
CRUZ, Roque. Experimentos de química. São Paulo: Livraria da Física. 2004.
Coeficiente de solubilidade. Disponível em.
Acesso em 03 mar. 2010.
Resolução do problema. Disponível em.
Acesso em Acesso em 03 mar. 2010.
Em relação à solução, deve-se ter em mente que quanto maior a quantidade de soluto, mais concentrada será a solução. Além disso, cada substância é saturada numa determinada quantidade de solvente.
As soluções saturadas também podem ser com precipitado, quando sua quantidade de soluto é maior em relação a seu coeficiente de solubilidade, e supersaturadas, quando a quantidade de soluto é maior em relação ao coeficiente de solubilidade, porém, algum fator externo, como o aquecimento, pode dissolver o excesso. Uma determinada substância pode ter diferentes solubilidades em temperaturas diferentes.
O coeficiente de solubilidade é útil quando se analisa que haverá excesso de soluto quando suas moléculas não conseguirem mais realizar ligações, já que não haverá moléculas de solvente suficientes para a interação com as moléculas de soluto. Há, também, uma diferença de solubilidade do mesmo soluto em diferentes solventes.
A fórmula para o cálculo do coeficiente de solubilidade é: m1/Cs = m2/100
Exemplo: A 50 °C é possível dissolver no máximo 80g de Ba(NO3)2 em 100g de água. Logo, este é o coeficiente de solubilidade desse sal, nessa temperatura.
Cs=80g/100g de H2O.
A maior parte das substâncias tem sua solubilidade aumentada com o aumento de temperatura. Os gases, porém, tem sua solubilidade diminuída.
Na figura acima, tem-se que a substância mais solúvel a 20º C é o AgNO3. a solubilidade do NaNO3 a 40ºC é 100g/100g de H2O.
Além disso, a solução do exercício abaixo demonstra o cálculo do coeficiente de solubilidade:
A solubilidade de um sal varia linearmente com a temperatura. A 30º C, 30g desse sal formam com água, 180g de uma solução saturada. Tal solução, quando aquecida a 70ºC, exige o acréscimo de mais 45g do sal para manter a saturação. Calcule o Cs do sal:
- a) a 30º C
- b) a 70º C
- c) a 50º C
Resolução:
a) 30ºC
Se há 30g de sal e 180g de solução, tem-se 150g de água.
150g de água---- 30g de sal
100g de agua ---- x
150x = 3000
x = 20g de sal
Cs do sal a 30ºC = 20g/100mL
b)
70ºC
30g + 45g = 75g de sal e 150g de água
150g de agua ----- 75g de sal
100g de agua ----- x
150x = 7500
x = 50g de sal
Cs do sal a 70ºC = 50g/100mL
c)
30ºC ---- 20g
50ºC ----- x
30x = 1000
x = 33,3g/100mL
Respostas:
a) Cs a 30ºC = 20g/100mL
b) Cs a 70ºC = 50g/100mL
c) Cs a 50ºC = 33,3g/100mL
Assim, tem-se acima o cálculo do coeficiente de solubilidade de um sal em três temperaturas diferentes. Nota-se que o resultado final também se altera.
Leia também:
Fontes:
CRUZ, Roque. Experimentos de química. São Paulo: Livraria da Física. 2004.
Coeficiente de solubilidade. Disponível em
Resolução do problema. Disponível em
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