REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO
Mas o que exatamente está presente nessas espécies químicas que faz com que um neutralize o outro? O segredo está nos íons presentes: H+ e OH-. Para que ocorra a neutralização total do ácido e da base é preciso que a quantidade de íons OH- seja igual à quantidade de íons H+, o que pode ser verificado na equação que representa o processo:
1 H+ + 1 OH- → 1 H2O
A formação de
Cloreto de Sódio (NaCl), nosso conhecido sal de cozinha, é um exemplo clássico
de reação de neutralização, acompanhe os passos necessários para que ela
ocorra:
1. Primeiramente é preciso que se formem os íons que irão participar da reação,
eles são provenientes de um ácido (HCl) e uma base (NaOH):
HCl → H+ + Cl-
NaOH → Na+ + OH-
A dissociação das moléculas de HCl e NaOH produzem ânions (Cl- e OH-) e cátions
(H+ e Na+).
2. A junção entre os íons acima é que vai originar Cloreto de sódio.
H+ Cl- + Na+ OH- →
NaCl + H2O
Produtos da reação de neutralização: NaCl + H2O
Podemos acompanhar um exemplo prático da reação de neutralização em nosso
cotidiano: no preparo de uma simples limonada. Sabemos que o limão possui
acidez, pois nele está presente o ácido cítrico, o que fazer então para
amenizar o gosto acre no suco desta fruta? É preciso acrescentar uma base,
neste caso é comum o uso de Bicarbonato de sódio (NaHCO3) para
neutralizar a ação do ácido e deixar a limonada mais saborosa.
Reações de neutralização mais comuns
Talvez a reação de neutralização mais comum de seu cotidiano é a que ocorre depois da ingestão de
alimentos calóricos, o que você faz após aquele almoço de domingo cujo prato
principal era feijoada? Tudo começa com uma sensação de queimação no estômago,
mais conhecida como azia. A solução para esse problema é ingerir um antiácido estomacal. Saiba que o princípio ativo desse medicamento nada mais é que do que
uma base, como por exemplo, Mg (OH)2 – hidróxido de magnésio.
Definição de base: toda substância que quando sofre dissociação em água libera o
ânion OH- (hidróxido) como produto.
Quando você ingere um antiácido, neutraliza o HCl
(ácido clorídrico) responsável pela azia. Os íons OH- responsáveis por
esse efeito são provenientes da dissociação da base Mg (OH)2.
Outra situação desagradável causada pela presença
de ácidos em nosso organismo é em relação à nossa transpiração. Os ácidos carboxílicos são os responsáveis pelos desagradáveis odores que exalamos após a
realização de exercícios físicos. Mas apresentamos aqui uma reação de
neutralização para solucionar este inconveniente. Novamente o Hidróxido
de magnésio entra em ação, ele é mais conhecido como leite de magnésia: uma
forma cremosa que, quando aplicado nas axilas, ajuda a combater o cheiro
desagradável de suor.
Para se ter uma ideia da importância das reações de
neutralização, saiba que são usadas até mesmo para solucionar problemas
causados por acidentes em rodovias. Acidentes como o derramamento de ácidos é fato comum em trechos rodoviários, o que fazer então para
solucionar o problema e garantir que não provoque mais inconvenientes?
Vamos imaginar que uma carreta transportando ácido
sulfúrico capotou na estrada, o que usar para retirar os efeitos ácidos do meio
ambiente? Solução de hidróxido de sódio (NaOH) é ideal para neutralizar a acidez, então a solução seria
lançar NaOH suficiente para impedir a ação catastrófica do ácido sulfúrico.
Veja agora a equação que representa o processo:
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 +
2 H2O
Equações de neutralização
parcial
Quando reagimos um ácido (HX) e uma base (MeOH), ocorre uma reação química denominada de neutralização, que origina um sal inorgânico e uma molécula de água. Nessa reação, o hidrogênio
ionizável (presente no ácido) reage com a hidroxila (presente na base) para a
formação da água:
H+ + OH- → H2O
A equação que representa o fenômeno da
neutralização pode ser expressa da seguinte maneira:
HX + MeOH → MeX + H2O
Quando apenas uma parte dos hidrogênios ionizáveis
do ácido reage com as hidroxilas da base, ou o contrário, a reação é denominada
de neutralização parcial.
Nas equações que representam a neutralização
parcial, há a presença de sais com hidrogênio (H) e a hidroxila (OH). Veja
abaixo o formato geral de uma equação de neutralização parcial:
1. Equação de neutralização parcial com excesso de hidroxilas:
HX + Me(OH)2 → MeOHX + H2O
·
Equação de neutralização parcial com excesso
de hidrogênios ionizáveis:
H2X + MeOH → MeHX + H2O
Analisando as equações gerais de neutralização
parcial, podemos perceber que, sempre que esse tipo de reação acontece, temos a
formação de sal hidrogenado (MeHX) ou sal hidroxilado (MeOHX). A formação de um
ou outro sal depende da relação entre a quantidade de hidroxilas na base e
hidrogênios ionizáveis no ácido.
Veja alguns exemplos de equações de
neutralização parcial:
Exemplo 1: Equação de neutralização parcial
entre ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de magnésio [Mg(OH)2]:
1 HCl + 1 Mg(OH)2 → MgOHCl + 1 H2O
Analisando a equação de neutralização parcial entre
o ácido e a base em questão, temos que:
1. O ácido apresenta apenas um hidrogênio ionizável;
2. A base apresenta duas hidroxilas;
3. Apenas uma hidroxila é utilizada na formação da água por haver
apenas um hidrogênio ionizável;
4. A hidroxila que não é utilizada na formação da água faz parte do
sal formado e é escrita na fórmula do sal após o metal e antes do ânion Cl.
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Exemplo 2: Equação de neutralização parcial
entre ácido fosfórico (H3PO4) e hidróxido de potássio
(KOH).
1 H3PO4 + 1 KOH → KH2PO4 +
1 H2O
Analisando a equação de neutralização parcial entre
o ácido e a base em questão, temos que:
1. O ácido apresenta três hidrogênios ionizáveis;
2. A base apresenta uma hidroxila;
3. Apenas um hidrogênio ionizável é utilizado na formação da água
por haver apenas uma hidroxila na base;
4. Os dois hidrogênios ionizáveis que não são utilizados na
formação da água fazem parte do sal formado e serão escritos na fórmula do sal
após o metal e antes do ânion PO4.
Exemplo 3: Equação de neutralização parcial entre
ácido sulfúrico (H2SO4) e hidróxido de titânio IV [Ti(OH)4].
1 H2SO4 + 1 Ti(OH)4 →
Ti(OH)2SO4 + 2 H2O
Analisando a equação de neutralização parcial entre
o ácido e a base em questão, temos que:
1. O ácido apresenta apenas um hidrogênio ionizável;
2. A base apresenta duas hidroxilas;
3. Apenas duas hidroxilas são utilizadas na formação da água por haver
apenas dois hidrogênios ionizáveis;
4. As hidroxilas que não são utilizadas na formação da água fazem
parte do sal formado e são escritas na fórmula do sal após o metal e antes do
ânion SO4.
Exemplo 4: Equação de neutralização parcial
entre ácido pirofosfórico (H4P2O7) e hidróxido
de prata (AgOH).
1 H4P2O7 + 1
AgOH → AgH3P2O7 + 1 H2O
1. O ácido apresenta quatro hidrogênios ionizáveis;
2. A base apresenta uma hidroxila;
3. Apenas um hidrogênio ionizável é utilizado na formação da água
por haver apenas uma hidroxila na base;
4. Os três hidrogênios ionizáveis que não são utilizados na
formação da água fazem parte do sal formado e são escritos na fórmula do sal
após o metal e antes do ânion P2O7.
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
DIAS, Diogo Lopes. "Equações de neutralização parcial"; Brasil
Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-neutralizacao-parcial.htm.
Acesso em 13 de julho de 2020.
SOUZA, Líria Alves de. "Reações de neutralização mais
comuns"; Brasil Escola. Disponível em:
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-neutralizacao-mais-comuns.htm.
Acesso em 13 de julho de 2020.
SOUZA, Líria Alves de. "Reação de neutralização"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacao-neutralizacao.htm. Acesso em 13 de julho de 2020.
QUER SABER MAIS
AGORA É COM VOCÊS
1.
Atividades
do caderno do aluno volume 2
2C e 2D
2. Os desagradáveis odores da transpiração são
provocados por alguns ácidos carboxílicos presentes no suor. O composto a
seguir que pode ser utilizado para eliminar esse mau cheiro, é:
a) Leite de magnésia (Hidróxido de magnésio)
b) Vinagre (Solução diluída de ácido acético)
c) Sal de cozinha (Cloreto de sódio)
d) Açúcar (Glicose)
e) Água
3. Um caminhão transportando ácido sulfúrico
capotou, derramando o ácido na estrada. O ácido foi totalmente neutralizado por
uma solução aquosa de hidróxido de sódio. Essa neutralização pode ser
corretamente representada pelas equações abaixo.
H2SO4 + 2NaOH → X + 2H2O
H2SO4 + NaOH → Y + H2O
H2SO4 + NaOH → Y + H2O
As substâncias X e Y são, respectivamente:
a) Na2SO4 e NaHSO4
b) NaHSO4 e Na2SO4
c) Na2SO3 e Na2SO4
d) Na2SO4 e NaHSO3
e) NaHSO3 e Na2SO4
4. O
bicarbonato de sódio (NaHCO3) é um sal básico
que pode ser usado como antiácido estomacal. Quando ele entra em contato com o
ácido clorídrico presente no suco gástrico do estômago, ocorre uma reação que
neutraliza o meio, formando outro sal, água e gás carbônico (responsável pela
eructação (arroto)). Qual é o sal formado nessa reação?
a) NaHCl.
b) NaCCl.
c) NaCl.
d) NaCO3
e) NaCO2Cl
5. O
principal componente do suco gástrico é o ácido clorídrico (HCl). Alguns
fatores como alimentação, tensão nervosa e doenças podem aumentar a quantidade
de HCl no estômago, dando aquela sensação de queimação. Para neutralizar esse
meio ácido, sob orientação médica, algumas pessoas tomam certos medicamentos
que contêm bases fracas para combater a azia. Essas bases neutralizam o excesso
de acidez existente no estômago, aliviando os sintomas. Qual das substâncias a
seguir poderia ser utilizada para essa finalidade?
a) NaHSO4.
b) NaCl.
c) H2SO4.
d) H3C-COOH.
e) Mg(OH)2.
6. Reflita e responda:
A.
Por que a
salada fica com gosto mais picante quando acrescentamos vinagre??
B. Qual o segredo de um molho de tomate menos ácido?
C. A obtenção do bicarbonato de sódio se dá por que tipo de neutralização e
por quê?
D. Uma pessoa que sofre com acidez no estomago deve mudar sua dieta, por
quê? Como?
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